Question

在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水，廣泛應用于實際生產和生活中．在工業上，制取氯氣的主要工藝流程如下：

（1）步驟①利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發生

 

（“物理”或“化學“）變化．
（2）步驟②若要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是

 

，在實驗室中該操作所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、

 

，玻璃棒在步驟③中的作用是

 

．
（3）請寫出步驟④發生反應的化學方程式

 

，該反應

 

（填“能”或“不能”）用于實驗室制取氫氣．
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，工業上用氯氣與石灰乳 （Ca（OH）₂）反應來制取漂白粉，有關反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

分析：利用風吹日曬從海水中提取粗鹽的過程中，水不斷蒸發，氯化鈉的質量分數越來越大，沒有學位證生成，屬于物理變化；過濾可以除去不溶于水的物質；根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式．

解答：解：（1）步驟①利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發生的是物理變化．故填：物理．
（2）若要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是過濾．故填：過濾．
在實驗室中該操作所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在步驟③中的作用是攪拌加速食鹽溶解．故填：漏斗；攪拌加速食鹽溶解．
（3）電解食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
該反應不能用于實驗室制取氫氣，因為生成的氣體中含有氯氣．故填：不能．
（4）工業上用氯氣與石灰乳反應來制取漂白粉，有關反應的化學方程式是：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和過濾等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．