Question

16．取實驗室制取氣體CO₂后的剩余溶液，加入酚酞呈無色，然后在溶液中逐滴加入含一種溶質(zhì)是A的水溶液．現(xiàn)象為：隨著A溶液的加入，先產(chǎn)生氣體CO₂，后又出現(xiàn)沉淀B，最后溶液變成紅色．最后剩余溶液中除酚酞和水，還含二種食品工業(yè)中常用的物質(zhì)．問：
（1）分別寫出A、B的化學(xué)式：ANa₂CO₃   BCaCO₃；
（2）最后剩余溶液中含有的二種食品工業(yè)中常用的物質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃；
（3）如沉淀B的質(zhì)量為10克，則實驗室制得的CO₂的質(zhì)量有多少克？

Answer 1

分析 （1）、（2）根據(jù)酸堿指示劑的顏色變化推知制取氣體CO₂后的剩余溶液的成分，然后結(jié)合反應(yīng)現(xiàn)象推斷；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來計算即可．

解答 解：（1）實驗室常用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)來制取CO₂，取實驗室制取氣體CO₂后的剩余溶液，加入酚酞呈無色，說明該溶液顯中性或酸性；當(dāng)加入含一種溶質(zhì)是A的水溶液，先產(chǎn)生氣體CO₂，后又出現(xiàn)沉淀B，最后溶液變成紅色，說明剩余溶液中含有稀鹽酸，且加入的物質(zhì)先堿性、與氯化鈣不能共存，故推知A、B的化學(xué)式分別是Na₂CO₃、CaCO₃；
（2）碳酸鈉過量，所以最后溶液變成紅色．鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故最后剩余溶液中含有的二種食品工業(yè)中常用的物質(zhì)是 NaCl 和 Na₂CO₃；
（3）設(shè)實驗室制得的CO₂的質(zhì)量有x
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl 得到：
CO₂～CaCO₃
44      100
x        10g
44：100=x：10g
x=4.4g
則實驗室制得的CO2的質(zhì)量有4.4克．
故答案是：（1）Na₂CO₃、CaCO₃；
（2）NaCl、Na₂CO₃；
（3）4.4 g．

點(diǎn)評 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來計算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學(xué)方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．