Question

上個世紀末我國的硫酸產量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展，工業(yè)上生產硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2

高溫  .

2Fe2O3+8SO2；②將S0₂轉化為S0₃；③用濃H₂S0₄吸收S0₃
請你回答相關問題：
（1）建設節(jié)約型、資源循環(huán)型社會是我們的義務．成都清白江攀成鋼公司附近有一個硫酸工廠，從循環(huán)經濟考慮，攀成鋼公司應如何利用硫酸工廠流程
①中生成的固體物質：______，有關反應的化學方程式為______．
（2）S0₂是一種酸性氧化物，生產中會有部分S0₂排入大氣，造成環(huán)境污染形成酸雨，寫出酸雨的主要危害______（答出一點即可）．
（3）第②步反應的化學方程式為：2SO2+O2

催化劑  .

2SO3，則此反應的反應類型是______（填基本反應類型）．

Answer 1

（1）①攀成鋼公司可以利用硫酸工廠流程①中生成的Fe₂O₃來煉鐵．故填：利用生成的Fe₂O₃來煉鐵．
氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（2）酸雨的危害有：腐蝕建筑物（或影響農作物生長或使水質、土壤酸化等）．
（3）二氧化硫和氧氣在催化劑的作用下生成三氧化硫，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．故填：化合反應．