Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定雞蛋殼中鈣元素的質量分數，小華同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸，加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示.試求該雞蛋殼中鈣元素的質量分數.（假設雞蛋殼中其他物質不與鹽酸反應）

Answer 1

【答案】解：根據圖示可知，完全反應時生成的CO2質量為2.2g.

設所取雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

x=5g

碳酸鈣中Ca的質量分數=

所取雞蛋殼中鈣的質量分數=

答：該雞蛋殼中鈣元素的質量分數為20%.

【解析】根據圖示可知碳酸鈣完全反應時生成的CO2質量為2.2g，根據二氧化碳的質量和化學方程式可求得雞蛋殼中碳酸鈣的質量，然后根據鈣在碳酸鈣中的質量分數，求得鈣元素的質量，進一步可求得雞蛋殼中鈣元素的質量分數.
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．