Question

【題目】小華同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成其他的總質量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試求：
（1）m的值為g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量（寫出計算過程）．
（3）恰好完全反應時所得溶液的質量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）解：設碳酸鈣質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	4.4g

，

x=10g

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量為10g；

（3）85.6g
【解析】解：（1）由第1、2、3、4次反應可知，每次生成二氧化碳的質量是1.1g，因此m=3.3， 故填：3.3．（3）因為第四次恰好完全反應，故反應完全后最終溶液的質量為：10g+80g﹣4.4g=85.6g，故填：85.6g．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．