Question

【題目】小王同學想測定某Cu-Zn合金中銅的質量分數，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數的稀硫酸，所得稀硫酸與生成氫氣的質量關系如下圖所示。

請完成下列分析及計算：

（1）反應生成氫氣的總質量為 g。

（2）計算合金中銅的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）0.1；（2）75%。

【解析】

試題分析：（1）根據圖示可知反應產生氫氣的質量是0.1g；（2）Cu-Zn合金中只有Zn可以與酸發生反應：Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2↑，由于Zn反應產生的氫氣的質量關系是65：2，實驗反應產生氫氣的質量是0.1g，則反應消耗的Zn 的質量是m(Zn)= (65÷2)×0.1g=3.25g，合金的總質量是13g，所以其中含有的Cu的質量是m(Cu)=13g-3.25g=9.75g，故Cu的質量分數是ω=(9.75g÷13g)×100％=75%。