【題目】為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小敏同學取12.5g該樣品進行實驗，然后將100mL稀鹽酸分五次加入該樣品中，充分反應后測得每次生成氣體的質量如下表所示（樣品中的雜質不反應，生成的氣體全部逸出）．
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀鹽酸的體積/mL | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成氣體的質量/g | 1.1 | 1.1 | 1.1 | 1.1 | 0 |
請計算：
（1）生成氣體的總質量是g．
（2）碳酸鈣（CaCO3）的化學式量是 ．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）．
【答案】
（1）4.4
（2）100
（3）解：設參加反應的碳酸鈣質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 |
x | 4.4g |
解得：x=10g
所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為： 
×100%=80%
【解析】解：（1）由表中的數據可知，生成二氧化碳的質量為：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g．（2）碳酸鈣（CaCO3）的化學式量是：40+12+16×3=100； （1）根據分五次加入鹽酸后，前四次，每次都產生了1.1g二氧化碳，第五未生成二氧化碳，說明第五次碳酸鈣沒有剩余，據此可計算生成的二氧化碳的質量；（2）根據碳酸鈣的化學式計算化學式量（3）根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量，然后計算碳酸鈣的質量分數．
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【題目】向一定質量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液質量與加入Zn粉的質量關系如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
A.a點溶液中的溶質有3種
B.若取b點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀
C.取c點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生
D.d點溶液中溶質為Zn（NO3）2
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【題目】氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標注刻度及文字．氫氟酸與玻璃發生的反應可以表示為：SiO2+4HF=X+2H2O，則X的化學式為（ ）
A．H2SiO3 B．SiF4 C．F4 D．O2
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【題目】請根據下列圖示，回答有關問題． 
（1）請寫出標號儀器的名稱：① ， ② ．
（2）用裝置A可制取二氧化碳氣體，生成的二氧化碳可用澄清石灰水檢驗，該檢驗反應的化學方程式為 ．
（3）用裝置B收集氧氣，證明氧氣已經集滿的方法是 ， 用裝置C收集氣體的方法是法．
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【題目】①酸奶②肥皂水③食鹽水是生活中常見的三種物質．酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7．它們的pH由小到大排列，正確的是（ ）
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
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【題目】下列實驗現象描述正確的是 ( )
A. 硝酸銨晶體溶解于水，形成的溶液溫度明顯升高
B. 木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量，生成二氧化碳氣體
C. 細銅絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
D. 鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體
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