Question

【題目】過氧化氫在生產生活中有著廣泛的應用�；瘜W實驗小組對過氧化氫的某些性質進行了研究。

Ⅰ.不穩定性

（1）如圖所示進行實驗(還測量收集的氧氣體積)，過氧化氫分解的化學方程式為_________________。

（2）能用排水法收集氧氣的原因是 _________________________。

（3）已知:常溫常壓下，氧氣的密度為1. 33 g·L–1。實驗小組稱量了10 g溶質質量分數為 6%的過氧化氫溶液進行實驗，如果將該過氧化氫溶液一次性全部放入錐形瓶中，則選擇規格為________mL(選填“50”、“200”或“250"”)的量筒收集氧氣較為合適。

（4）實驗小組同學還探究了溫度對過氧化氫分解速率的影響，相關實驗數據如下表:

由此得出的結論是_________________________。

Ⅱ.腐蝕性

（查閱資料）H2O2溶液有一定的腐蝕性。

（進行實驗）將銅片分別浸泡在以下3種溶液中進行實驗，實驗現象如下表:

（解釋與結論）

（5）實驗④的作用是________________。

（6）實驗⑤中銅片被腐蝕的反應為Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+□________，請補全該反應的化學方程式。

（反思交流）

（7）小紅同學提出，實驗⑤中除發生(6)所給的反應外，還發生了另一個反應導致有細小的氣泡產生，該反應的反應物是_______________________。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 氧氣不易溶于水 250 溫度越高，過氧化氫分解的越快 對照實驗 2H2O 過氧化氫

【解析】

（1）如圖所示進行實驗，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）能用排水法收集O2的原因是：氧氣不易溶于水；

（3）設生成氧氣的質量為x，

x=0.282g，

得到氧氣的體積=0.282g1. 33 g·L–1=212mL，應選250mL的量筒；

（4）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響，由表格得出的結論是：溫度越高，過氧化氫分解的越快；

（5）實驗④的作用是對照實驗；

（6）銅片被腐蝕的反應是：銅和過氧化氫和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，Cu+H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O；

（7）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣。