Question

【題目】小蘇打（主要成分為 NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學小組的同學為了測定小蘇打中NaHCO3 的質量分數，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。

物質	樣品	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）	18	150.8	160

已知 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，試計算：

（1）樣品中的 NaHCO3 質量分數_____。（結果保留到 0.1%）；

（2）所得溶液中溶質的質量分數_____。（結果保留到 0.1%）。

Answer 1

【答案】93.3% 8.1%

【解析】

根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為18g+150.8g﹣160g＝8.8g

設碳酸氫鈉為x，生成的氯化鈉的質量為y

x＝16.8g

y＝11.7g

（1）樣品中的 NaHCO3 質量分數為。

（2）所得溶液中溶質的質量分數為

答：（1）樣品中的 NaHCO3 質量分數為93.3%；

（2）所得溶液中溶質的質量分數為8.1%。