Question

【題目】某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的三個實驗。

（1）A試管中的反應現象是 。

（2）C試管中反應的化學方程式是 。

（3）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究。

【提出猜想】

甲同學猜想：有NaCl

乙同學猜想：有NaCl、CaCl2

丙同學猜想：有NaCl、CaCl2、 HCl

你的猜想：有 。

【交流討論】

你認為 同學的猜想一定不正確，理由是 。

【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加 。	_________________。	我的猜想成立

【反思與總結】判斷反應后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮 。

Answer 1

【答案】（1）鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色（2）Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑

（3）你的猜想：NaCl、Na2CO3 丙 理由是：白色沉淀是CaCO3，能與鹽酸反應，二者不能共存（表述合理即可）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加 無色酚酞試液 。	溶液變紅	我的猜想成立

（或滴加紫色石蕊試液，實驗現象為紫色石蕊試液變藍；滴加稀鹽酸等稀酸，實驗現象為產生氣泡；滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，實驗現象為產生白色沉淀等合理即可，但要注意所加試劑與實驗現象相對應。）

反應物是否有剩余 （表述合理即可）

【解析】

試題分析：根據金屬活動性順序可知（1）A中的現象為鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色；（2）C試管中反應的化學方程式是Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑；（3）有實驗現象可知，B鹽酸剩余，C為碳酸鈉剩余；二者混合后，一定沒有鹽酸，根據反應程度，故猜想為NaCl、Na2CO3【交流討論】白色沉淀是CaCO3，能與鹽酸反應，二者不能共存，故丙同學的不正確；【設計實驗】根據結論可知含有氯化鈉和碳酸鈉，根據碳酸鈉的性質進行操作取少量濾液于試管中，向其中滴加 無色酚酞試液，溶液變紅色即可證明。