Question

【題目】某化學實驗小組同學測量氫化鈣(CaH2)樣品中氫化鈣的質量分數。取5g樣品于錐形瓶中，加入100g水溶解，待樣品不再溶解時，稱得錐形瓶剩余物質的質量為104.8g(假設雜質與水不發生反應，CaH2+2H20=Ca(OH)2+2H2↑)，請回答下列問題：

(1)反應生成的氫氣質量為_______________。

(2)計算樣品中氫化鈣的質量分數____________。

Answer 1

【答案】 0.2g 42%

【解析】(1)根據質量守恒定律計算解答；(2)根據生成的氫氣的質量結合反應的化學方程式求出氫化鈣的質量，再求解樣品中氫化鈣的質量分數。(1)反應生成的氫氣質量為5g+100g-104.8=0.2g；

(2)設樣品中氫化鈣的質量為x。

CaH2+2H20=Ca(OH)2+2H2↑

42 4

x 0.2g

x=2.1g

樣品中氫化鈣的質量分數=×100％=42％

答：(1)反應生成的氫氣質量為0.2g；(2)樣品中氫化鈣的質量分數為42％。