某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
[查閱資料]
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgSO
4和CaCl
2）及不溶性雜質．
③氯化銨分解的化學方程式是NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑．
④部分生產(chǎn)流程如圖所示：
[問題討論]
（1）此工業(yè)流程中操作 I之前依次加入四種物質的順序有錯誤，請寫出正確的加入順序
abdc或adbc或adcb
abdc或adbc或adcb
（填字母）；
（2）改正錯誤順序后，溶液A中的溶質有NaCl以及
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
，操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
；
（3）寫出反應（2）、（3）化學方程式
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
、
；
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
二氧化碳和氨氣
二氧化碳和氨氣
；
[組成確定]從上述制得的純堿產(chǎn)品稱取一定質量樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO
3，再滴加AgNO
3溶液，有白色沉淀．
（5）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
NaCl
NaCl
（寫化學式）；
[含量測定]
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（5）中的雜質），設計了如下實驗：
（6）從上述制得純堿產(chǎn)品中取24克樣品，完全平均分成兩等份進行甲、乙實驗．
甲組實驗：取其中一份，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為12.9g．計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
72.3%
72.3%
（精確到0.1%）；
乙組實驗：取另一份，利用圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.96g（所加試劑均足量）．實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質量分數(shù)
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”），其原因是
C中的堿石灰吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣
C中的堿石灰吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣
．
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