【題目】利用下圖所示實驗裝置(氣密性良好)，驗證濃硫酸、濃鹽酸的揮發性。其中甲、乙、丙三個廣口瓶中依次裝有濃硫酸、濃氨水、濃鹽酸。
已知：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；(NH4)2SO4為白色固體。
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 打開K1，關閉K2，緩慢拉注射器A活塞 | 甲中液面上方無明顯現象 |
② | 打開K2，關閉K1，緩慢拉注射器B活塞 | 丙中液面上方出現大量白煙 |
（1）丙中發生化合反應，生成大量白煙（NH4Cl）的化學方程式為________。
（2）該實驗能夠得出的結論是________。
（3）從微觀角度解釋甲中無白煙，而丙中出現白煙的原因是__________。
【答案】NH3 + HCl = NH4Cl 濃硫酸沒有揮發性，濃鹽酸具有揮發性 氨分子運動到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子沒有運動到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運動到液面上方并與氨分子接觸反應生成氯化銨，故甲中無白煙，丙中出現白煙
【解析】
（1）打開K2，關閉K1，緩慢拉注射器B活塞，把乙中的氣體分子拉入到丙中，丙中氨氣和氯化氫化合生成白色固體氯化銨，故生成大量白煙（NH4Cl）的化學方程式為：NH3 + HCl = NH4Cl；故填：NH3 + HCl = NH4Cl
（2）該實驗是要驗證濃硫酸、濃鹽酸的揮發性，而通過步驟①，甲中液面上方無明顯現象，說明濃硫酸沒有揮發到氣體中，故沒有在液面上反應，可以證明濃硫酸沒有揮發性，而通過步驟②，丙中液面上方出現大量白煙說明鹽酸分子揮發到空氣中了，在空氣中遇到氨氣分子，結合生成了大量的白煙。通過這兩個實驗步驟證明：濃硫酸沒有揮發性，濃鹽酸具有揮發性；故填：濃硫酸沒有揮發性，濃鹽酸具有揮發性
（3）甲中無白煙，而丙中出現白煙的微觀原因是：氨分子運動到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子沒有運動到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運動到液面上方并與氨分子接觸反應生成氯化銨，故甲中無白煙，丙中出現白煙。故填：氨分子運動到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子沒有運動到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運動到液面上方并與氨分子接觸反應生成氯化銨，故甲中無白煙，丙中出現白煙
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某純堿樣品由碳酸鈉和氯化鈉兩種物質組成。化學小組為測定該樣品中碳酸鈉含量，查閱資料，設計如圖所示實驗。（實驗開始時裝置氣密性良好）
（1）寫出A裝置的作用及反應的化學方程式_____。
（2）若將B裝置中的稀硫酸換成稀鹽酸，對實驗結果有何影響，說明理由。_____
（3）為達到實驗目的，需測量的數據有哪些？_____
（4）利用上述裝置測定樣品中碳酸鈉含量，簡述實驗步驟。_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于碳及其化合物的說法，正確的是( )
A. 固體二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨
B. CO和CO2都能與NaOH溶液反應生成鹽和水
C. 反應CO+CuO
Cu+CO2說明CO和CO2都有還原性
D. 金剛石、石墨和C60由于碳原子排列方式不同，所以化學性質有很大差異
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制取某些氣體的裝置圖：
（1）實驗室若選用A裝置來制取二氧化碳，該實驗過程中擬通過調節稀鹽酸加入的量來控制反應速率，可將長頸漏斗改為_____。若用E裝置來收集氣體，則請寫出檢驗二氧化碳集滿的方法_____。
（2）B裝置可用于實驗室制取氧氣，請寫出反應的化學方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】科學家正致力于將二氧化碳轉化為甲烷，其反應的微觀示意圖如下。下列敘述不正確的是
A. 化學反應前后原子種類不變
B. 丙的化學式H2O
C. 丁的相對分子質量為16
D. 參加反應的乙與生成的丁分子個數比為1︰2
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【題目】某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖
（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為 g
（2）計算該樣品中含雜質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數，下同）
（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？
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【題目】分析處理圖表信息是學習的一種重要方法。如表是氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。這三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
Ca（OH）2 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.095 | |
請仔細閱讀圖表后回答下列問題：
（1）A曲線表示的是_____的溶解度曲線。
（2）除去A中少量的B，步驟是：加水溶解，蒸發濃縮，_____，過濾，洗滌，干燥。
（3）20℃時，將氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣各10g分別加入盛有50g水的燒杯中，充分溶解，測得三種溶液中溶質的質量分數分別為a%、b%、c%，則三者之間的大小關系是_____。
（4）現有一杯飽和溶液，是A、B、C三種飽和溶液中的一種，將其加熱時出現渾濁現象，則這杯飽和溶液的溶質是_____。
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【題目】難溶性雜鹵石屬于“呆礦”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性雜質等(假設雜質不參加反應)，為能充分利用鉀資源，某工廠用溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
(1)在實驗流程中加入過量的Ca(OH)2溶液，目的是出去主要成分中的___；發生反應的化學方程式是___。
(2)操作a的名稱是___。
(3)請寫出固體B的兩種主要成分___、___(用化學式表示)
(4)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液對雜鹵石進行“溶浸”時，為探究獲得較高浸出雜鹵石主要成分的浸取率，某實驗小組用測得浸取液中K+的質量分數亂來表示浸取率，在相同的時間里，進行了下述實驗組：
實驗 | 溫度/℃ | Ca(OH)2用量/g | K+浸取率/% |
a | 25 | 2.5 | 72.4 |
b | 40 | 2.5 | 86.55 |
c | 40 | 3 | 90.02 |
d | 60 | 3 | 91.98 |
e | 60 | 4 | 91.45 |
①上述實驗的數據中，溫度與K+浸取率的關系是___。
②上述5組實驗中，若要獲得最佳的K+浸取率，選擇的反應條件是___℃和Ca(OH)2___g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是
A. 蛋白質遇到飽和硫酸銨溶液會失去生理活性
B. CaO、NaOH固體都能作干燥劑是因為兩者都能與水反應
C. NH4Cl、（NH4）2SO4都能與熟石灰反應生成NH3是因為兩者都含有
D. 濃鹽酸、濃硫酸敞口放置濃度都會變小是因為兩者都有揮發性
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