Question

【題目】如圖所示是由氫、鈉、硫、氯4種元素所形成的5種粒子結構示意圖，回答下列問題：

（1）上述示意圖中的元素，它們之間的本質區別是 不同。

（2）A、B、C、E中屬于陰離子的是 。（填離子符號）

（3）若D表示某元素的原子，則m= ，該粒子在化學變化中容易 （填“得”或“失”）電子形成化合物，此時該元素的化合價為 。

（4）寫出B與E組成的化合物的化學式 。

Answer 1

【答案】（1）質子數；（2）S2﹣；（3）7；得到；﹣1；（4）Na2S

【解析】

試題分析：元素是具有相同的質子數即核電荷數的同類原子的總稱，所以不同元素的本質區別是質子數不同；陰離子中：質子數=核電荷數>核外電子數，E對應的硫離子是陰離子，離子符號書寫：元素符號右上角的數字表示一個離子帶電荷的數值，數字在左，正負號在右；同一原子中，質子數=核外電子數，所以m=7，最外層電子數大于4，易得一個電子，得電子顯負價，故元素顯-1價。