Question

【題目】某化學興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發現沒有變渾濁。興趣小組對這個異常現象進行了探究。

[提出問題]澄清石灰水為什么沒有變渾濁?

[查閱資料]

(1) CO2過量時，CaCO3沉淀會轉化為可溶于水的Ca (HCO3)2。

(2)AgCl不溶于稀硝酸

[提出猜想] I.石灰水已完全變質;

II.CO2過量;

III.CO2中混有 HCl。

[實驗方案]興趣小組用原藥品繼續制取CO2，并進行探究。

制備CO2的化學方程式______________。

[實驗結論]制取的CO2氣體中混入了HCl，所以澄清石灰水沒有變渾濁。

[交流討論]若要收集到純凈、干燥的CO2，需將混合氣體依次通入飽和NaHCO3溶液和____________。

步驟	實驗操作	實驗現象	結論及化學方程式
(1)	取少量澄清石灰水于試管中，加入______溶液。	產生白色沉淀。	猜想I不成立
(2)	將少量氣體通入盛有澄清石灰水的試管中。	______________。	猜想Ⅱ不成立
(3)	將氣體通入盛有_______溶液的試管中，再加稀硝酸。	_______________。	猜想III成立，反應方程式為___________。

Answer 1

【答案】 濃硫酸 碳酸鈉 溶液不變渾濁 硝酸銀 產生白色沉淀

【解析】

[實驗方案]石灰石主要組分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，據此書寫化學方程式；

故答案為：。

[交流討論]制取干燥二氧化碳，需要去除水蒸氣，可以利用濃硫酸吸水性干燥氣體；

故答案為：濃硫酸。

（1）實驗結論為猜想Ⅰ不成立，說明未發生變質，澄清石灰水含有氫氧化鈣，可以加入碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，觀察到白色沉淀；

故答案為：碳酸鈉。

（2）通入少量氣體，說明二氧化碳是不足量，而結論為猜想Ⅱ不成立，說明此時也不產生沉淀，不產生渾濁現象，從而排出二氧化碳用量的影響；

故答案為：溶液不變渾濁。

（3）實驗結論為猜想Ⅲ成立，因此說明氣體中混有氯化氫，氣體通入溶液中形成鹽酸，鹽酸中含有氯離子，氯離子與銀離子可以反應生成氯化銀沉淀，因此可以加入硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀，證明氯離子存在，從而推出氣體中含有氯化氫；氯化氫與硝酸銀反應生成硝酸和氯化銀沉淀，據此書寫化學方程式；

故答案為：硝酸銀；產生白色沉淀；。