Question

一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質量分數．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質量分數為10%的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g．（假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）
試求：
（1）稀鹽酸中HCl的質量是多少克？
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質量是多少克？其質量分數是多少？
（3）反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數是多少？
（反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．反應中各物質的相對分子質量：Cu₂（OH）₂CO₃～222   
 HCl～36.5    CuCl₂～135     CO₂～44     H₂O～18）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據題目信息可知，稀鹽酸的溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數．
（2）寫出化學方程式并代入氯化氫的質量就可計算出堿式碳酸銅的質量．
（3）寫出化學方程式并計算出氯化銅和二氧化碳的質量即可．
解答：解：（1）稀鹽酸中HCl的質量=146克×10%=14.6克．
（2）設銅礦中堿式碳酸銅的質量為X，生成的氯化銅的質量為Y，二氧化碳的質量為Z．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222          146     270  44
X           14.6克     Y   Z
═
得：X═22.2克
═
y═27克
═
得：Z=4.4克
∴銅礦中堿式碳酸銅的質量分數=×100%═74%．
（3）根據（2）計算可知，反應后溶液的質量=22.2克+146克-4.4克=163.8克．
∴反應后所得溶液的質量分數==16.5%．
答：稀鹽酸中HCl的質量分數為14.6克；銅礦中堿式碳酸銅的質量是22.2克，質量分數為74%；反應后溶液的溶質的質量分數為16.5%．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，本題的關鍵是計算出反應后溶液的質量．