Question

【題目】化學(xué)小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12g樣品加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，充分混合，經(jīng)測(cè)定兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(設(shè)樣品中的其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))、燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g。求：

(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______？(計(jì)算結(jié)果精確到01%)

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____？

Answer 1

【答案】83.3% 7.3%

【解析】

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g﹣107.6g＝4.4g；

設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

＝＝

x≈83.3%

y＝7.3%

答：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%；

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。