Question

（7分) 據報道，一輛載滿20t電石的貨車，在高速路上發生意外，燃起大火并伴有大量黑煙，這輛貨車在雨中燃燒了很長時間。某化學小組對電石中碳化鈣（CaC2）的性質產生了興趣，進行了下列探究活動。

【查閱資料】①碳化鈣與水反應生成一種可燃性氣體和一種白色固體。

②乙炔（C2H2）氣體燃燒時伴有大量黑煙。

【猜想假設】甲同學對碳化鈣與水反應的生成物作出如下猜想：

可燃性氣體可能是：①氫氣 ②氧氣 ③乙炔

白色固體可能是： ①氧化鈣 ②氫氧化鈣 ③碳酸鈣

（1）你認為甲同學猜想的理由是 。

（2）其他同學討論后認為甲同學的猜想有不合理之處，請指出并說明理由

。

【實驗探究】

步驟1：取適量碳化鈣加水，收集生成的氣體，驗純后點燃，氣體燃燒，伴有大量黑煙，說明碳化鈣與水反應產生的氣體是 。

步驟2：取適量反應后生成的固體于試管中， ，說明碳化鈣與水反應產生的固體是氫氧化鈣。

【反思交流】

（1）碳化鈣與水反應的化學方程式為 。

（2）下列說法正確的是 （填字母序號）。

A．碳化鈣與水反應放熱

B．碳化鈣應貯存在陰涼干燥的庫房

C．碳化鈣與水反應可用于測定電石中碳化鈣的含量

D．實驗室用電石與水制乙炔的發生裝置與制氧氣完全相同

 

Answer 1

【猜想假設】（1）化學反應前后，元素種類不變；（2）氣體不可能是氧氣，因為氧氣不具有可燃性；白色固體不可能是氧化鈣，因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣.【實驗探究】步驟1：C2H2； 步驟2：加水溶解，過濾取上層清液滴加無色酚酞溶液，溶液變紅；或取濾渣加稀鹽酸無氣泡產生。（合理給分）

【反思交流】（1）CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 （2）ABC

【解析】

試題分析：【猜想假設】反應物中含有Ca、C、O、H四種元素，根據質量守恒定律反應前后元素的種類不變，所以推測產生的氣體和固體；因為氧氣不具有可燃性，氣體不可能是氧氣；因為氧化鈣遇到水會產生氫氧化鈣，所以白色固體不可能是氧化鈣；【實驗探究】步驟1：資料中乙炔（C2H2）燃燒時伴有大量黑煙，而氫氣燃燒不會產生黑煙，因此電石與水反應產生的氣體是乙炔；步驟2：要檢測是氫氧化鈣還是碳酸鈣，依據二者的性質不同產生的現象不同即可：氫氧化鈣微溶于水，溶液顯堿性，能使指示劑變色，能與二氧化碳反應變渾濁，與硫酸銅反應生成藍色沉淀等等；碳酸鈣不溶于水，其中含有碳酸根，加鹽酸有氣泡產生等等；【反思交流】（1）由上述實驗可得：碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體， CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 （2）A．由實驗可知，碳化鈣與水反應放熱，說法正確；B．碳化鈣能與水反應，應貯存在陰涼干燥的庫房，說法正確；C．依據碳化鈣與水反應減少的質量為乙炔，可計算出電石中碳化鈣的質量，可用于測定電石中碳化鈣的含量，說法正確；D．實驗室制氧氣需加熱，故說法錯誤.

考點：常見氣體的檢驗；碳酸鹽和堿的性質；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．