Question

【題目】稱取12.5g石灰石放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，一者恰好完全反應（雜質不反應）。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g，請計算:①生成二氧化碳_____克。

②石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)_____？

Answer 1

【答案】4.4 80%

【解析】

根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。

解：①根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g；

②設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為x，

x=80%；

答：（1）生成的二氧化碳的質量為4.4g；

（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。