Question

（10濱州25）．（7分）在學校的元旦聯歡會上，某同學表演了“水能生火”的魔術。他向包有過氧化鈉（Na₂O₂）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。小明很興趣，于是，他和同學們進行探究。
[提出問題]過氧化鈉與水反應生成了什么物質？為什么脫脂棉會燃燒？
[猜想]①可能有一種氣體和另一種物質生成；
②反應過程中可能有熱量放出
[設計裝置]如右圖所示

[實驗探究]
實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？
（1）小利猜想生成的氣體可能是氫氣，也可能是氧氣。小利猜想的依據是             。
（2）小寧打開裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃。說明生成的氣體是         。
（3）實驗過程中，還觀察到U型管A端紅墨水液面下降，其原因是               。
實驗二：繼續探究反應后生成的另一種是什么？
（1）小明取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發現酚酞試液變紅色，說明反應后所得的溶液呈               性。
（2）小軍認為，純堿溶液也能使酚酞試液變紅色，所以另一種物質有可能是Na₂CO₃，小寧認為不可能，他可選用          試劑來驗證另一種物質是否是Na₂CO₃；
（3）小明在轉移實驗一所得溶液時，不小心手上沾有部分該溶液，小明應該如何處理：               。
[表達]由實驗探究的結果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式：                   。

Answer 1

(7分)
[實驗探究】實驗一：(1)質量守恒定律(或反應前后元素的種類不變)
(2)氧氣(或O₂)
(3)過氧化鈉與水反應放出熱量，使瓶中的空氣受熱膨脹，壓強增大
實驗二：(1)堿
(2)稀鹽酸(或澄清石灰水或其他合理答案)
(3)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
【表達】    2Na₂O+2H₂0====4NaOH+O₂↑

本題考查的是質量守恒定律及其應用，實驗探究物質的性質或變化規律，酸堿指示劑及其性質，書寫化學方程式。
實驗一：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應物中含有氧元素和氫元素，那么猜想生成的氣體可能是氫氣，也可能是氧氣。
（2）根據氧氣的助燃性，即能使帶火星的木條復燃，說明生成的氣體是氧氣。
（3）由于此反應放熱，瓶內壓強增大，使U型管A端紅墨水液面下降。
實驗二：（1）根據酚酞試液遇堿性物質變紅色，說明反應后所得的溶液呈堿性；
（2）因Na₂CO₃能與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，故在溶液中有氣泡冒出，現象明顯，可選稀鹽酸；
（3）堿性物質可以用弱酸性物質來中和，降低對皮膚的腐蝕性。反應物是過氧化鈉和水，生成物是氫氧化鈉和氧氣可以正確書寫方程式2Na₂O+2H₂0====4NaOH+O₂↑。