Question

20、人類對原子結構的認識永無止境．
（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均

錯誤

（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶

正

_電荷的原子核和核外電子構成．原子的質量主要集中在

原子核

上．
（2）圖是部分元素的原子（離子）結構示意圖，其中屬于陽離子的是_

②

（填序號），其離子符號是

Mg²⁺

．
（3）選用圖中元素的元素符號填空：能形成AB₂型化合物的化學式是

MgCl₂

．

Answer 1

分析：（1）原子結構的認識歷史，現代原子理論認為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構成；
（2）質子數大于核外電子數的微粒帶正電，為陽離子；A₂B₂型化合物即兩種元素的原子個數均為2的化合物；帶一個單位負電荷即呈-1價或得到1個電子的離子；根據鎂、氧原子結構可判斷鎂原子失去2個電子形成帶2個單位正電荷的離子、O原子得到2個電子形成帶2個單位負電荷的離子，根據化合物中陰、陽離子所帶電荷總數相等，寫出兩元素形成化合物的化學式．

解答：解：（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成，而非“嵌著葡萄干的面包”或“不可再分的實心球體”；原子的質量主要集中在原子核上．
（2）微粒①、③均為質子數小于核外電子數的陰離子，微粒②為質子數大于核外電子數的陽離子，該離子帶有兩個單位的正電荷，故離子符合為Mg²⁺；
（3）氯原子最外層7個電子，易得1個電子而形成帶一個單位負電荷的Cl^-，鎂原子最外層2個電子，易失2個電子，氧原子最外層6個電子，易得2個電子，因此，兩元素化合時能形成AB₂型化合物的是氯元素和鎂元素，其化學式為MgCl₂；
故答案為：
（1）錯誤；正；原子核；
（2）②；Mg²⁺；
（3）MgCl₂．

點評：本題難度不大，考查了人類認識原子結構的歷史、原子構成、元素的化學性質與最外層電子關系等知識，學以致用是解題的關鍵．