Question

NaOH潮解后極易與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃而變質．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．
請計算：
（1）反應產生的CO₂的質量為______g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？
（3）用同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na₂CO₃）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．其原因是：______（從鈉元素質量守恒的角度解釋）．

Answer 1

（1）根據質量守恒定律，反應前后溶液質量的減少就等于反應過程中所生成的氣體的質量，所以反應產生的CO₂的質量為200g+200g-395.6g=4.4g．故答案為：4.4
（2）根據質量守恒定律，反應物和生成物之間的量的關系，可以解決此題．
故答案為：
設所取樣品中含有Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
 x                      4.4g

106

x

=

44

4.4g

解得：x=

106×4.4g

44

=10.6g
則燒堿樣品中
NaOH%=

50.0g-10.6g

50.0g

×100%=78.8%
答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%．
（3）根據質量守恒定律，氫氧化鈉轉化成碳酸鈉的過程中，鈉元素的質量沒變，故答案為：氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸．