Question

【題目】化學課上教師演示了加熱炭粉(過量)和氧化銅混合物的實驗，課后課外活動小組同學對教師演示中獲得的灰紅色粉末樣品進行實驗。實驗裝置如下圖所示（圖中鐵架臺等裝置已略去，D中盛放的是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）。

實驗主要原理：稱取樣品粉末W g，放入C中；D中裝入ag藥品；反應結束，冷卻后，稱量D中藥品質量為b g。樣品中銅的質量分數＝[w－(b－a)×12/44]/w

請回答下列問題。

①主要實驗內容

②實驗討論

裝置E中盛放的試劑是 ，其作用是 。

按上述實驗，得到銅的質量分數不精確，你認為是 （填：偏大、偏小、或不能確定），原因是 ，如果要得到了較正確的結果，對該裝置改進的方法是 。

Answer 1

【答案】（12）2H2O22H2O+O2↑（13）C中的灰紅色粉末變成黑色 （14）2Cu+O2===2CuO

（15）澄清石灰水 （16）檢驗D裝置是否完全吸收了二氧化碳 （17）偏小

（18） 水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收，測得二氧化碳質量偏大

（19）在裝置B與C之間接一個與D相同的裝置

【解析】試題分析: 滴加過氧化氫溶液，發生反應2H2O22H2O+O2↑所以B、E中有氣泡冒出，C中過量的C和生成的Cu與O2反應，即方程式為2Cu+O2===2CuO ，產生的現象為 C中的灰紅色粉末變成黑色；D中盛放的是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，是作為干燥劑，可以吸收水蒸氣和CO2；裝置E中盛放的試劑是澄清石灰水，檢驗D裝置是否完全吸收了二氧化碳；按上述實驗，就會把水蒸氣算成二氧化碳的質量，得到C的質量增大，Cu的質量減小導致銅的質量分數偏小；故必須要把水蒸氣先干燥掉，可以在裝置B與C之間接一個與D相同的裝置。