Question

【題目】將37.2g 某種天然氣水合物(CH4-xH2O)與一定量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，反應(yīng)后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣的混合氣體的總質(zhì)量為53.2g ，冷卻至室溫剩余氣體的質(zhì)量為10.0g ，下列說法中正確的是( )

A.x=8

B.上述反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量為26.0g

C.該天然氣水合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1:18

D.若要使上述37.2g 天然氣水合物充分燃燒至少需要19.2g氧氣

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由題意可知，反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：53.2g-10g=43.2g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量均不變，生成水中的氫元素質(zhì)量等于反應(yīng)物天然氣水合物中的氫元素質(zhì)量，則：，解得：x=6，說法錯誤；

B.由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：52.3g-37.2g=16g，說法錯誤；

C.由上述A計算可知，該天然氣水合物的化學(xué)式為，由該化學(xué)式可知，該天然氣水合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比為：1：16，說法錯誤；

D.使上述天然氣水合物充分燃燒生成物是二氧化碳和水，設(shè)充分燃燒需要氧氣質(zhì)量為y，則

y=19.2g；

若要使上述37.2g 天然氣水合物充分燃燒至少需要19.2g氧氣，說法正確。

故選：D。