Question

某化學興趣小組需要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，實驗室現有一瓶濃硫酸，標簽如右圖．
試計算：
（1）硫酸（H₂SO₄）中氫、硫、氧三種元素質量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積

 

mL（精確到0.1）；
（3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應，求生成氫氣的質量．
（化學方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析：（1）根據硫酸的化學式，利用各元素的質量比為各元素相對原子質量和的比即可求得硫酸（H₂SO₄）中氫、硫、氧三種元素質量比；
（2）根據在稀釋前后溶質的質量不變的原則和溶質質量分數公式就可求出所需濃硫酸的質量；再根據V=

m

ρ

即可求得需要這種濃硫酸體積；
（3）根據化學反應方程式和鋅的質量，列比例式即可求得產生氫氣的質量．

解答：解：（1）硫酸的化學式為H₂SO₄；則硫酸（H₂SO₄）中氫、硫、氧三種元素質量比為（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
故答案為：1：16：32．
（2）由標簽可知，該濃硫酸的溶質的質量分數為98%；則設需要這種濃硫酸的質量為x，即100g×19.6%=x×98%；
解得：x=20g；
則需要這種濃硫酸體積=

20g 1.84g/mL

=10.9mL；
故答案為：10.9．
（3）設生成氫氣的質量為y，
　Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
　65　　　　　　2
32.5g　　　　y

65 32.5g

=

2 y

解得：y=1g．
答：生成氫氣的質量為1g．

點評：本題主要考查學生運用溶質質量分數公式進行計算的能力以及根據化學方程式的計算．