Question

【題目】向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應。稱得未溶物質量為3.7g。完成下列計算：

（1）該黃銅樣品中含Zn的質量為 g。

（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數。

（3）反應后所得溶液中溶質質量分數（結果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】

（1）1.3g

（2）9.8%

（3）15.1%

【解析】

試題分析：

（1）黃銅（銅鋅合金）樣品中能和硫酸反應的只有鋅，銅不反應，所以鋅的質量=5.0g﹣3.7g=1.3g；

（2）（3）解：

設稀硫酸中硫酸的質量分別為x、生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣質量為z。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

1.3g x y z

= 解得：x=1.96g；

=，解得：y=3.22g；

=，解得：z=0.04g；

稀硫酸中硫酸的質量分數=×100%=9.8%

所得溶液中硫酸鋅的質量分數=×100%≈15.1%

答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%；反應后所得溶液中硫酸鋅的質量分數為15.1%。