Question

【題目】某同學為探究氫氧化鈣的性質，進行如下實驗。

① 請將實驗報告補充完整：

（1）_______；（2）_______；（3）________；

（4）_______；（5）_______。

② 向試管b反應后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示，請回答：

Ⅰ.m點溶液中的溶質是_____________。

Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現象依次是_____________。

Ⅲ.隨著碳酸鈉溶液的加入，下圖中錯誤的是___________。

Answer 1

【答案】 藍 溶液由紅色變為無色 Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2O 二氧化碳 酸性氧化物 氯化鈣、氯化鈉 有氣泡產生、有白色沉淀產生，溶液由無色變為紅色 AD

【解析】①（1）石灰水顯堿性，使石蕊試液變為藍色。（2）含有酚酞試液的石灰水是紅色的，當滴入鹽酸時，鹽酸與石灰水反應，紅色逐漸變淺，最后變為無色。（3）反應的化學方程式為： 2HCl+ Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O（4）二氧化碳能使石灰水變渾濁。 (5). 能與水反應生成酸的氧化物是酸性氧化物，二氧化碳是酸性氧化物 。②Ⅰ.2HCl+ Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O,m點溶液的PH=7，溶液顯中性，則此時鹽酸與氫氧化鈣恰好反應，溶液中的溶質有反應生成的氯化鈣。開始溶液的pH＜7，說明鹽酸剩余，m點溶液的PH=7，則鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑,故溶液中的溶質還有生成的氯化鈉。

Ⅱ.因為試管b反應后的溶液PH<7，溶液顯酸性，故鹽酸有剩余，滴入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉溶液與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，有氣泡冒出。碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應，生成白色沉淀碳酸鈣，酚酞遇鹽酸不變色，當碳酸鈉過量時，溶液顯堿性，能使酚酞變紅。Ⅲ.A、Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 溶液增加的質量

106 44 106-44=62

Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓ 溶液增加的質量

106 100 106-100=6

而圖像中第二段溶液質量減少，錯誤；B、開始加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉溶液與鹽酸反應，氯化鈣質量不變，鹽酸反應完以后，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應，氯化鈣質量逐漸減少到零，正確；C、開始加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉溶液與鹽酸反應，生成二氧化碳，當鹽酸反應完以后，二氧化碳的質量不再增加，正確；D、碳酸鈉溶液與鹽酸、氯化鈣溶液反應均生成氯化鈉，圖像中的第二段氯化鈉質量也增加，錯誤。故選AD。