【題目】下列金屬活動性最強的是（ ）
A．銀 B．銅 C．鎂 D．鈉
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一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果中富含蘋果酸，蘋果酸的化學式為C4H4O4。下列說法正確的是
A．蘋果酸中含有12個原子
B．蘋果酸的相對分子質量為112
C．蘋果酸中碳元素的質量分數約為41.4%
D．蘋果酸中C、H、O三元素的質量比為4：4：4
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【題目】我們每天都生活在一個不斷變化的物質世界里．下列變化一定屬于化學變化的是（ ）
A．用干冰做制冷劑進行人工降雨
B．久置在空氣中的澄清石灰水表面產生一層白膜
C．伴隨有發光、放熱現象的變化
D．爆炸
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【題目】某元素R的原子序數為m，能夠形成核外有x個電子的Rn+離子，則下列關系式一定正確的是（ ）
A．m = n B．m = n + x C．m = n-x D．m = x﹣n
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【題目】推理是一種常用的化學學習方法．下列各推理中，正確的是（ ）
A．燃燒時發光發熱，所以發光發熱的變化一定是燃燒
B．氧化物含氧元素，所以含氧元素的物質一定是氧化物
C．碘元素可預防甲狀腺疾病，所以需盡可能多補充碘元素
D．單質只含有一種元素，所以只含有一種元素的純凈物一定是單質
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【題目】將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的H2質量與反應時間的關系如圖所示．根據圖中的信息，作出的判斷不正確的是（ ）
A．圖線x表示鎂的反應情況
B．鐵消耗的稀鹽酸質量最大
C．鎂、鋅一定過量，鐵可能反應完
D．鎂一定過量，鋅、鐵可能反應完
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【題目】（7分）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。回答下列問題：
（1）元素周期表中不同元素間最本質的區別是 （填字母）。
A．質子數不同 B．中子數不同 C．相對原子質量不同
（2）1869年， （填字母）發現了元素周期律并編制出元素周期表。
A．張青蓮 B．門捷列夫 C．拉瓦錫
（3）元素周期表中氟元素的有關信息如下圖所示，下列說法正確的是 （填字母，2分）。
A．氟屬于非金屬元素
B．氟的原子序數是9
C．氟的相對原子質量是19.00g
（4）氟原子結構示意圖為
，氟原子在化學反應中易 （填“得到” 或“失去”）電子，由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學式為 。（2分）
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【題目】堿式碳酸鎂高溫能分解，可用于鎂鹽制備，制藥工業等。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
Ⅰ．研究其分解產物
（1）取樣高溫灼燒，檢測到有二氧化碳和水生成，充分反應后，得到白色固體，由此推斷生成物中肯定不含金屬鎂及單質碳，理由是 。
（2）檢驗生成物中是否含有碳酸鎂、氫氧化鎂。
操作現象 | 結論 | |
① | 取適量生成物置于試管中， 。 | 生成物中不含碳酸鎂。 |
② | 取適量生成物置于試管中，加入熱水，滴入酚酞試液， 觀察到 現象。 | 生成物中不含氫氧化鎂。 |
；（3）用酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鎂不能用冷水代替熱水是因為 。綜合上述實驗推斷堿式碳酸鎂的分解產物為二氧化碳、水和 。
Ⅱ．測定堿式碳酸鎂中碳元素的質量分數
按下圖一進行實驗。
①量氣管中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，不能用水代替是因為 ，若用稀鹽酸代替稀硫酸，則測出碳元素的質量分數將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②實驗中共消耗稀硫酸20mL，根據所測數據求得生成氣體的質量為1.32g，則進入量氣管的氣體體積為 ，碳元素的質量分數為 。（實驗條件下CO2密度為1.97g/L）
Ⅲ．確定堿式碳酸鎂的組成
設計如上圖二裝置，并按下述步驟操作。
步驟1：檢查裝置的氣密性，將36.4g樣品置于試管中，稱量裝置B的質量為192g。
步驟2：加熱裝置A直至樣品完全反應。
步驟3：用止水夾夾緊裝置A和裝置B間膠皮管，停止加熱，冷卻至室溫。
步驟4：稱量裝置B的質量為199.2g。
(1)裝置B中物質為 ，裝置C的作用為 。判斷樣品完全反應的方法：當觀察到裝置B中 ，則樣品已完全反應。
（2）根據上述實驗數據求出堿式碳酸鎂的化學式，寫出計算過程。 （3分）
Ⅵ．有人說“加熱堿式碳酸鎂最后階段固體質量減少是因為生成二氧化碳”是真的嗎？
另取一定量堿式碳酸鎂樣品在空氣中加熱，測出樣品的固體殘留率（
×100%）隨溫度的變化如圖所示，請回答下列問題。
①0至t1℃過程中固體質量保持不變的原因是 。
②分析圖像數據判定該說法是 （填“真的”或“假的”），判定理由是 。
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