Question

18．請根據如表回答下列問題．

溫度/℃		0	10	20	30
溶 解 度	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3
	KNO3	13.3	20..9	31.6	45.8
	Ca（OH）2	0.185	0.176	0.165	0.153

（1）使氯化鈉從其飽和溶液中結晶 出來，最好采用的方法是蒸發結晶
（2）將10℃時的飽和石灰水升溫 到 30℃，溶液中溶質的質量將減小（填增大、不變或減小）
（3）10℃時，在兩只燒杯中各加入100g水，然后分別加入30g氯化鈉和30g硝酸鉀，充分攪拌后，所得兩種溶液中溶質的質量分數不相等（填相等或不相等），原因是所得溶液中溶質的質量不相等，溶劑的質量相等．

Answer 1

分析 （1）根據氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，進行分析解答．
（2）根據氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，進行分析判斷．
（3）根據10℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別是35.8g、20.9g，進行分析解答．

解答 解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，使氯化鈉從其飽和溶液中結晶 出來，最好采用的方法是蒸發結晶．
（2）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，將10℃時的飽和石灰水升溫到30℃，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液中溶質的質量將減小．
（3）10℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別是35.8g、20.9g，10℃時，在兩只燒杯中各加入100g水，然后分別加入30g氯化鈉和30g硝酸鉀，充分攪拌后，氯化鈉能全部溶解，最多只能溶解20.9g硝酸鉀，所得溶液中溶質的質量不相等，溶劑的質量相等，則所得兩種溶液中溶質的質量分數不相等．
故答案為：（1）蒸發結晶；（2）減小；（3）不相等；所得溶液中溶質的質量不相等，溶劑的質量相等．

點評 本題難度不大，掌握結晶的方法與原理、溶質的質量分數、溶解度的含義等是正確解答本題的關鍵．