Question

1．我校初三一班的部分同學準備用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行了如下兩個探究．
Ⅰ探究反應是否發生．
（1）按照圖1的方案完成實驗：

其中②處不可以選擇的試劑是B（填序號，下同），若①②顛倒順序，仍能證明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應，這種試劑是C；
A．鐵粉        B．硝酸銀溶液        C．石蕊試液       D．碳酸鈉溶液
（2）寫出該反應化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
Ⅱ探究反應后溶液中溶質的成分．
【提出問題】，按照圖2進行實驗后，燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想二：可能只有CaCl₂
猜想三：CaCl₂和HCl
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【進行實驗】

實驗步驟	實驗現象	解釋和結論
取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液（填試劑名稱）	溶液不變紅	猜想一不正確
取少量燒杯內溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液至過量	開始有氣泡產生，一段時間后產生沉淀	猜想二不正確 猜想三正確

Answer 1

分析 （1）根據氫離子的驗證方法分析．
（2）根據氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水寫出反應的方程式；
猜想：三根據反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應，另一種物質有剩余；
根據酚酞遇堿變紅、碳酸鈉的化學性質分析．

解答 解：（1）鹽酸和氫氧化鈣發生反應的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；由于加入足量的氫氧化鈣溶液，所以如果發生反應，溶液顯堿性，可以用鐵粉、石蕊試液、碳酸鈉溶液驗證溶液中是否有氫離子；但是AgNO₃溶液與CaCl₂同樣會生成沉淀，無法驗證HCl是否參加了反應，若①②顛倒順序，加入石蕊試液后溶液會從紅色變為紫色再變為藍色，仍能證明鹽酸與氫氧化鈣發生了反應，故填：B；C．
（2）氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反應的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
猜想：反應可能是恰好反應，只有氯化鈣、也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣，故填：CaCl₂和HCl；
【進行實驗】猜想一不正確，因為酚酞遇堿會變紅色，故說明無色酚酞溶液不變色；
猜想三正確，說明含有鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故加入碳酸鈉，開始觀察到有氣泡產生，一段時間后才產生沉淀；故填：酚酞試液；開始有氣泡產生，一段時間后產生沉淀．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手．