Question

（2013?南沙區一模）同學們即將初中畢業．在離開母校之際，整理自己的物品時，若清理出如下物品：①廢作業紙 ②易拉罐 ③變質餅干 ④生銹鐵釘．
（1）應該放入“不可回收垃圾箱”的是

③

 （用序號填寫）．
（2）生銹鐵釘可用酸除銹，把一根生銹放入過量稀鹽酸中，過一會兒，可看到現象是

鐵銹溶解溶液變黃

，此時溶液中的陽離子有

H⁺、Fe³⁺

；過一段時間，還會看到鐵釘表面有

氣泡

產生，產生該現象的化學方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（3）X、Y、Z是金屬活動性順序表中的三種固態金屬，如果把X、Y、Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y、Z不反應；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化．根據以上實驗事實，回答下列問題：
①X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為

X＞Z＞Y

；
②寫出在Z表面有銀析出的反應化學方程式

Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂（合理即可）

．

Answer 1

分析：（1）根據垃圾的分類與回收知識分析解答即可；
（2）依據鐵銹的成分是氧化鐵，而氧化鐵能與鹽酸反應，鐵也能與鹽酸反應分析解答即可；
（3）根據①在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣，排在后面的則不能；②活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．以及實驗事實中金屬X能置換出酸中的氫，而YZ不能；把YZ加入硝酸銀溶液中，Z表面有銀析出，而Y沒有變化．我們可以較為容易的判斷出XYZ三種金屬的活動性順序．

解答：解：（1）根據垃圾回收與分類知識可知：①廢作業紙 ②易拉罐  ④生銹鐵釘均屬可回收資源，而③變質餅干屬于生活垃圾不可回收；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵的溶液呈黃色，故現象是鐵銹溶解溶液變黃；由于鹽酸過量所以此時溶液中含有的陽離子是H⁺、Fe³⁺；當鐵銹完全反應后鐵又能夠與鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，反應的方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）①由于把Z和X分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Z不反應，說明X比Z的活動性強；而把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z的活動性比Y強，故三金屬的活動性強弱關系是：X＞Z＞Y．
故答案為：
②由于只有金屬X在氫前，因此X可以是在金屬活動性順序中氫前的金屬，而Z在銀前面，Y在銀后面，因此Z是銅和汞中的一種，而Y是鉑和金的一種，
故答案為：（1）③；（2）鐵銹溶解溶液變黃；H⁺、Fe³⁺；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）①X＞Z＞Y；②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂（合理即可）；

點評：此題是對金屬相關性質的考查，解題的關鍵是掌握金屬及氧化物與酸的反應以及金屬活動性順序的應用；