Question

(6分)現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化鋇溶液，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)最關(guān)系如右圖所示。請計算：

(1)原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(2)若取一定量該硫酸溶液配制509溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7％的稀硫酸，需加人水的質(zhì)量是多少?

 

 

 

Answer 1

(1) 解：設(shè)：98g稀硫酸中含硫酸質(zhì)量為x。

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+2HCl

98          233×23.3g    ……………………  1分

    x=9.8g  ………………………………………………2分

該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)     ……………………1分

(2)解：設(shè)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7％的硫酸溶液50g，需用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的硫酸溶液的質(zhì)量是y

50g×7％=y·10％ y=35g     ……………………………………………1分

需加A水的質(zhì)量是50g－35g=15g    ……………………………………l分

答：(1)原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為l0％；(2)需加入水的質(zhì)量是l5g。

解析:略