Question

【題目】實驗室中用如下實驗來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動順序及其在活動順序表中相對氫的位置。

(1)乙實驗的現象為___________________。

(2)丙實驗中反應的化學方程式___________________。

(3)若將上述實驗之一替換掉一種藥品，即可達成實驗目的.說明具體的改進方法:___________________。

(4)按如圖實驗結束后，將乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中， 充分反應。然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產生。以下說法正確的是___________________。

A 最后燒杯中的溶液不可能是無色的

B 乙實驗中，CuSO4溶液一定是過量的

C 乙、丙混合過程中，可能沒有發生化學反應

D 最后燒杯中的溶液，一定含有Al2 (SO4) 3,可能含有FeSO4。

Answer 1

【答案】有紅色固體生成，溶液由藍色變為淺綠色 將乙中溶液換成稀溶液 AB

【解析】

鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鋁與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。

(1) )乙實驗發生的反應為鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故現象為鐵表面附著紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色。

(2)丙實驗中鋁與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，反應的化學方程式為。

(3)鐵排在氫的前面，銅排在氫的后面，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應，故可以將乙實驗中的硫酸銅溶液換為稀硫酸。

(4)A、將甲實驗的剩余物倒入此燒杯,無氣泡產生,說明剩余物無鐵和鋁;故溶液中要含有亞鐵離子,最后燒杯中的溶液不可能是無色的，故A正確；

B、乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中剩余物無鐵和鋁,說明乙實驗中, 溶液一定是過量的，故B正確；

C、乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中剩余物無鐵和鋁，則乙、丙混合過程中，一定發生化學反應，故C不正確；

D、溶液中要含有亞鐵離子，最后燒杯中的溶液不可能是無色的，最后燒杯中的溶液，一定不含有硫酸亞鐵，故D不正確。故選 AB。