Question

【題目】為了檢測(cè)某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測(cè)得據(jù)如下表：

	甲同學(xué)	乙同學(xué)	丙同學(xué)	丁同學(xué)
所取石灰石樣品質(zhì)量（g）	12.5	12.5	12.5	12.5
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	30.0	40.0	55.0	70.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	6.5	4.5	2.5	2.5

試回答：

①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？．

②12.5g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】①80.0%　②4.4g（詳見解析)

【解析】

當(dāng)樣品12.5g加酸至固體不再減少時(shí)，剩余固體不再含有碳酸鈣，所以碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g﹣2.5g=10.0g．

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

（2）設(shè)12.5g樣品（碳酸鈣質(zhì)量為10.0g）酸反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量為x．

答：12.5g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳4.4g．

故答案為：80.0%；4.4g．