Question

【題目】化學興趣小組對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數有關；b.可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號	硫酸的質量分數（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式。
（2）用下圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 ， 氫氣應從（填e或f或g）管通入。

（3）【收集證據】要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是。
（4）【得出結論】結論是。

Answer 1

【答案】
（1）Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
（2）根據進入量筒中水的體積,判斷生成氫氣的體積,f
（3）①③或②④
（4）硫酸的質量分數越大,反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大,反應速率越快
【解析】（1）稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑；
（2）因為氫氣不易溶于水，可以通過壓強的變化利用排水法把水壓入量筒內，根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，故進氣管是短管e；
（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，其他因素應該相同，根據控制變量法，應選擇①③或②④，以上實驗得到的結論是硫酸的質量分數越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快。
【考點精析】通過靈活運用金屬材料的選擇依據，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬即可以解答此題．