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（2010?德化縣質檢）從科學的角度來看，下列做法不合理的是（）

A．用食鹽水溶解鐵制品表面的鐵銹

B．用pH試紙測定自來水的酸堿度

C．用洗潔精乳化衣服上的油污

D．用食醋除去水壺中的水垢

【答案】分析：本題與生活實際聯系比較密切，除去鐵銹的方法主要有：物理方法是用砂紙打磨；化學方法是用稀酸除銹．PH值是溶液酸堿度的表示方法，常用PH試紙來測量；乳化作用是新課標中新加入的一個知識點，常用的乳化劑有洗潔精、洗發液等；在生活中經常用食醋等酸性溶液除去水垢．
解答：解：A、食鹽水不能除銹，還能加快鋼鐵的銹蝕，因此A不合理；
B、pH試紙測定自來水的酸堿度是可行的，因此B合理；
C、用洗潔精乳化衣服上的油污，是利用洗潔精的乳化作用，因此C合理；
D、水垢的主要成分是碳酸鈣，能夠用稀酸除去，因此可以用食醋除去水壺中的水垢，因此D合理．
故選A．
點評：本考點考查的知識點比較多，既考查了除銹的方法和用PH試紙測定溶液的酸堿度，又考查了乳化作用和碳酸根離子的檢驗方法．同學們要加強記憶，綜合掌握．

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科目：初中化學 來源：2010年福建省泉州市德化縣初中學業質量檢查化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?德化縣質檢）學完中和反應的知識后，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對酸堿反應過程中，溶液溫度變化進行了進一步的探究．請你一起參與．
提出問題：酸堿反應過程中，溶液的溫度是如何變化？
設計實驗方案：室溫下，取10份相同體積10%NaOH溶液于10支試管中，分別滴加一定體積10%鹽酸，并測定溶液溫度的最高值．
進行實驗：依照所設計的實驗方案進行實驗．記錄數據如下：

加入鹽酸體積/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液溫度/℃	25.2	28.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

解釋與結論：
（1）寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式______．
（2）由溶液溫度的變化可知，氫氧化鈉與鹽酸反應______（選填“放出”或“吸收”）熱量．
（3）從實驗記錄的數據看，氫氧化鈉完全反應時，加入鹽酸的體積是在______mL至______mL之間的某一數值．
反思與評價：
加鹽酸的體積在12～20mL之間，溶液溫度下降的一種可能原因是______．
交流與討論：
結合實驗過程記錄的數據，任選以下兩種情況的一種，用實驗證明溶液的酸堿性．
Ⅰ．加入鹽酸的體積為4mL時；Ⅱ．加入鹽酸的體積為16mL時．你選擇的是______（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）：