Question

【題目】鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶等，如圖為某化工企業生成鈦流程示意圖：
請回答下列問題：
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為；
（2）①中化學方程式為2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，則X為（填化學式）；
（3）②中CO和H2以化學計量數1：2恰好完全反應，則該反應的基本反應類型是；
（4）③中氬氣的作用是 ， 該反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）+4
（2）FeCl3
（3）化合反應
（4）作保護氣；2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2
【解析】（1）在FeTiO3中，鐵元素顯+2價，氧元素顯示﹣2價，所以鈦元素的化合價為+4價；（2）化學反應前后，元素質量不變，反應物中2個鐵原子，2個鈦原子，6個氧原子，6個碳原子，14個氯離子，生成物中有2個鈦原子，8個氯原子，6個碳原子，6個氧原子，所以X是FeCl3；（3）②中CO和H2以化學計量數1：2恰好完全反應生成了CH3OH，所以該反應的基本反應類型是化合反應；（4）稀有氣體的化學性質穩定，可以作保護氣，鎂和四氯化鈦在800℃的條件下生成鈦和氯化鎂，化學方程式為：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 ． 所以答案是：（1）+4；（2）FeCl3；（3）化合反應；（4）作保護氣，2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 ．
【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．