Question

水蒸氣通過熾熱的煤所產生的混合氣體主要成分是CO、H₂，其中混有CO₂和水蒸氣．請用下列裝置設計一個實驗，來確認上述混合氣體中含有CO和H₂（假設每步反應均完全反應）．

（查資料知：硫酸銅未白色固體，遇水變為藍色固體）
（1）連接上述裝置的正確順序是（按氣流從左向右的順序）：
ef→

 

→ab→ji→hg
（2）裝置A中的實驗現象是：

 

，反應方程式為

 

；
（3）裝置D中實驗現象是：

 

，反應方程式為

 

；
（4）裝置B的作用是

 

，裝置E的作用是

 

．

Answer 1

分析：（1）檢驗氣體時，先排除干擾．注意干燥、洗氣、檢驗氣體時，氣體從“長管進，短管出”．
（2）根據裝置A中發生的反應解答；
（3）二氧化碳能使石灰水變渾濁；
（4）濃硫酸具有吸水性，無水硫酸銅遇水變為藍色固體．

解答：解：（1）為了驗證混合氣中含有CO和H₂，實驗儀器的連接先后順序為：除二氧化碳→除掉水分→還原裝置→檢驗水分→檢驗二氧化碳；除雜質連接儀器的原則是：長進短出；
（2）裝置A中的氧化銅被氫氣和一氧化碳還原，反應實驗現象是黑色粉末變成紅色，反應方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O，CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；
（3）由于一氧化碳能還原氧化銅，使黑色粉末變成紅色，并能生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；
（4）濃硫酸有吸水性，故裝置B的作用是吸收水蒸氣，無水硫酸銅遇水變藍，故裝置E的作用是檢驗是否有水生成；
故答案為：（1）dc（2）黑色粉末變成紅色，H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O，CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；
（3）溶液變渾濁，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）吸收水蒸氣，檢驗是否有水生成．

點評：通過回答本題要知道除雜質時要把水放到最后除去，如果驗證水的存在時要把驗證水存在的無水硫酸銅放在最前面．