Question

密閉容器內有A、B、C、D、四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示．則下列說法正確的是（ ）

物  質	A	B	C	D
反應前質量（g）	19.7	8.7	31.6	0.4
反應后質量（g）	待測	17.4		3.6

A．C一定是化合物，D可能是單質
B．該反應可能是置換反應
C．反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為174：36
D．若A與C的相對分子質量之比為197：158，則反應中A與C的化學計量數之比為2：1

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和來分析，反應后質量多了是生成物，反應后質量少了是反應物．
解答：解：B質量增加了屬于生成物，且生成了17.4g-8.7g=8.7g；C的質量減少是反應物，參加反應的質量為：31.6g-0=31.6g；D的質量增加屬于生成物，且生成了3.6g-0.4g=3.2g；所以A是生成物且生成了31.6g-8.7g-3.2g=19.7g，所以A中的待測值是19.7g+19.7g=39.4g．
A、根據上面的分析可知該反應屬于分解反應，且C是反應物，所以C一定是化合物，D是生成物，可能是單質，故A說法正確；
B、由A分析可知該反應是分解反應，故B說法錯誤；
C、反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為8.7g：3.2g=87：32，故C說法錯誤；
D、參加反應的A與C的質量之比為39.4g：31.6g，若A與C的相對分子質量之比為197：158，則反應中A與C的化學計量數之比為：=1：1，故D說法錯誤．
故選A．
點評：解答本題的關鍵是分析出誰是反應物，誰是生成物，到底參見反應的物質質量時多少，生成的物質的質量是多少．再進一步進行分析．