Question

【題目】等質量的X、Y兩種金屬分別與足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是( )

A.t1時，產生氣體的質量：X＞Y
B.t2時，消耗金屬的質量：X＞Y
C.t3時，消耗金屬的質量：X＝Y
D.t3時，消耗鹽酸的質量：X＝Y

Answer 1

【答案】D
【解析】A、t1時，產生氣體的質量是X＞Y，正確；A不符合題意；
B、由圖可知，t2時，X已經消耗完，Y還沒有消耗完，開始時兩者的質量相等且酸是過量的，所以t2時消耗金屬的質量X＞Y，正確；B不符合題意；
C、由題干可知，金屬的質量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應完，圖示中t3時刻兩者的氣體質量不再變化，說明金屬已經完全反應，又金屬的質量相等，所以消耗金屬的質量X=Y，正確；C不符合題意；
D、t3時，產生氣體的質量是X＞Y，所以消耗鹽酸的質量應該是X＞Y，錯誤。D符合題意；
故答案為：D。金屬與酸的反應曲線的特點：（1）線越陡，金屬與酸反應越激烈，金屬的活動性越強。（2）線越高，產生的氫氣越多。（3）等質量的幾種金屬與足量的酸反應：生成氫氣的質量與金屬的化合價成正比；與金屬的相對原子質量成反比。（4）等質量的幾種金屬與質量濃度均相等的酸反應，若生成氫氣的質量相同，則金屬化合價與相對原子質子質量的比值較大的金屬一定過量，比值較小的金屬可能過量也可能正好完全反應，酸一定反應完了。