Question

【題目】利用中和反應(yīng)可以測(cè)定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如，在一定量的待測(cè)酸（或堿）溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿（或酸）溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液），直到酸、堿正好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測(cè)酸（或堿）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 右圖為某次測(cè)定過程中，溶液的pH隨所滴加的．．．某標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖。

（1）根據(jù)右圖曲線可以判斷實(shí)驗(yàn)中是向________________（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測(cè)液）中滴加________________溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）。

（2）在這次測(cè)定中，為了指示中和反應(yīng)剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測(cè)溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到________________， 則證明中和反應(yīng)恰好完成。

（3）如果實(shí)驗(yàn)中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液的密度均以1.0g/mL計(jì)。若測(cè)定中取用待測(cè)液25mL，標(biāo)準(zhǔn)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）堿；酸;；（2）紅色剛好由紅色變?yōu)闊o色；（3）3.6%

【解析】

試題分析：（1）溶液最初的pH值大于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH值逐漸減小，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH值等于7，繼續(xù)滴加pH值小于7，可以推知是向堿溶液中滴加酸溶液。（2）堿性溶液能使酚酞變紅，而酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞變色，所以中和反應(yīng)恰好完全完成時(shí)，可以看到溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色。

（3）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為：24.5ml×1.0g/ml×4.5%=1.1g

解：設(shè)待測(cè)液氫氧化鈉中溶質(zhì)質(zhì)量為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

x 1.1g

解得x=0.90g 所以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：