Question

【題目】我國古代的物質(zhì)文明華夏民族在認識、改造和應用物質(zhì)方面有著輝煌的歷史． ①東晉《抱撲子》中記載：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（“曾青”即硫酸銅溶液）．
②戰(zhàn)國《周禮》中記載；“煤餅燒礪房成灰”（“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣）．將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液．
③元代《庚道集》中記載：“點銅戍銀”（即單質(zhì)锏與砷熔合形成銀白色的物質(zhì)）．
請運用你學過的化學知識回答下列問題；
（1）在①～③中，發(fā)生了化學變化的是（填編號）其中發(fā)生分解反應的化學方程式為 ．
（2）①中發(fā)生變化的化學方程式為 ， 該反應中發(fā)生有效的相互作用而促使變化發(fā)生的微粒是（寫出微粒符號） ．
（3）②中“灰”溶于水的變化中，其能量的轉(zhuǎn)化形式是 ．
（4）③中的“銀”是否屬于合金？ ．

Answer 1

【答案】
（1）①②；CaCO3 CaO+CO2↑
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe失電子變成Fe2+、Cu2+得電子變成Cu
（3）化學能轉(zhuǎn)化為熱能
（4）是（或?qū)儆冢?/span>
【解析】解：（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，單質(zhì)銅與砷熔合形成銀白色的物質(zhì)，屬于合金，沒有新物質(zhì)生成，所以在①～③中，發(fā)生了化學變化的是①②，其中發(fā)生分解反應的化學方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑；（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應中發(fā)生有效的相互作用而促使變化發(fā)生的微粒是：Fe失電子變成Fe2+ ， Cu2+得電子變成Cu；（3）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以②中“灰”溶于水的變化中，其能量的轉(zhuǎn)化形式是化學能轉(zhuǎn)化為熱能；（4）單質(zhì)銅與砷熔合形成銀白色的物質(zhì)，屬于合金，屬于混合物． 所以答案是：（1）①②，CaCO3 CaO+CO2↑；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，F(xiàn)e失電子變成Fe2+ ， Cu2+得電子變成Cu；（3）化學能轉(zhuǎn)化為熱能；（4）是（或?qū)儆冢��?/span>
【考點精析】本題主要考查了合金的定義與性能和金屬材料的選擇依據(jù)的相關知識點，需要掌握合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．