Question

8．某實驗小組要測定混有氯化鈉的純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗稀鹽酸92.4g，測得反應后溶液的質量為100g．請幫助實驗小組完成以下計算：
（1）生成二氧化碳的質量為4.4克；
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數是多少．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈉質量，進一步可以計算純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：12g+92.4g-100g=4.4g，
故填：4.4．
（2）設碳酸鈉質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                        44
x                                           4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數是：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%，
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數是88.3%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．