Question

10．某化學小組利用圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數（圖中固定裝置已略去）．探究過程如下：
I．連接實驗裝置并檢查裝置氣密性
Ⅱ．向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內水的體積．
Ⅲ．經過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質的質量．
IV．該小組的甲同學根據反應前后B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數；乙同學認定量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數．
請回答下列問題：
（1）B中發生反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、洗滌、干燥、稱量．
（3）通過誤差分析，化學小組發現乙同學所用數據不可靠．造成該數據不可靠的原因及其對計算結果的影響是：
①Ⅱ中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏小．
②稀硫酸進入B中，占據一部分體積，導致計算結果偏大．…

Answer 1

分析 （1）鋅金額稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
（2）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、洗滌、干燥、稱量；
（3）稀硫酸進入B中時，會占據一部分體積，導致測定的氫氣體積偏大，從而導致測定的鋅質量偏大．

解答 解：（1）B中發生反應的化學方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、洗滌、干燥、稱量．
故填：洗滌；干燥．
（3）稀硫酸進入B中時，會占據一部分體積，導致測定的氫氣體積偏大，從而導致測定的鋅質量偏大，進一步導致測定的鋅的質量分數偏大．
故填：稀硫酸進入B中，占據一部分體積；大．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．