Question

為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數據記錄如下表．．

實驗次數	l	2	3	4
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

 
（1）反應的化學方程式                           
（2）列出計算黃銅中參加反應的金屬質量（X）的比例式：              
（3）參加反應的稀硫酸的溶質質量分數 
（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質的質量分數 
（5）若工業上用125t含Cu₂S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質量為      。

Answer 1

（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ （2）=  （3）49%
（4）32.2% （5）200 t．

試題分析：（1）鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）完全反應生成氫氣的質量是1.0g，鋅的質量為X，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65             2
X             1.0g
=．
X=32.5g，
（3）根據第1次實驗數據計算，稀硫酸和足量鋅反應能生成0.4g氫氣，
設40.0g稀硫酸中硫酸的質量為Y，參加反應的鋅的質量為Z，生成硫酸鋅的質量為m，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98   161      2
Z    Y    m     0.4g
=，=，=，
Y=19.6g，Z=13g，m=32.2g，
參加反應的稀硫酸的溶質質量分數為：×100%=49%；
（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水后，溶液的質量為：40.0g+13g+47.4g﹣0.4g=100g，
溶液中溶質的質量分數為：×100%=32.2%．
（5）125t含Cu₂S 70%的輝銅礦中銅的質量為：125t×70%××100%=70t，
由（2）中可知，50g黃銅中銅的質量為：50g﹣32.5g=17.5g，
黃銅中銅的質量分數為：×100%=35%，
理論上能煉制出黃銅的質量為：70t÷35%=200t．