Question

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根據曲線判斷，該反應是將（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入中．
（3）當滴入溶液的體積為5ml時，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯色．

Answer 1

【答案】
（1）等于
（2）氫氧化鈉溶液；鹽酸
（3）紅
【解析】解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7．（2）根據圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，隨著滴加溶液量的增加，溶液的pH變大，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液的pH＜7，仍為，酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色．所以答案是：（1）等于；（2）氫氧化鈉溶液；鹽酸；（3）紅．
【考點精析】關于本題考查的中和反應及其應用，需要了解中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應才能得出正確答案．