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【題目】根據下列框圖回答問題，其中 M 是由金屬和非金屬三種單質組成的混合物，B是一種金屬單質和一種黑色非金屬單質組成的混合物，部分反應的生成物未全部列出

（1）氣體D的化學式是_____________。

（2）寫出反應④的化學方程式：________________

【答案】 CO2 H2+CuOCu+H2O

【解析】（1）由固體B是一種金屬單質和一種黑色非金屬單質組成的混合物，黑色非金屬單質為木炭，而氣體D是固體B在氧氣中燃燒所形成的氣體，則可判斷氣體D為二氧化碳；
（2）由固體M由金屬和非金屬三種單質組成的混合物，且與硫酸反應形成淺綠色硫酸亞鐵溶液，則反應①為鐵與硫酸反應，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氣體A為氫氣；反應④在加熱條件下固體E與氫氣反應生成紫紅色金屬銅，可判斷該反應為氧化銅和氫氣反應，CuO+H2Cu+H2O。

練習冊系列答案

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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化學中常見的六種物質，其中A為一種常見的酸，B、C、D為氧化物，E為日常生活中使用最廣泛的金屬，F常用于建筑材料。它們之間在一定條件下有如圖所示的轉化關系(圖中“→”表示物質間存在轉化關系，“—”表示兩種物質間能發生反應，部分反應物和生成物已略去)。請按要求回答下列問題：

(1)寫出物質A的一種化學式：______；

(2)寫出反應①的化學方程式______；基本反應類型為______

(3)反應②的化學方程式：______ 實驗的現象是______

(4)寫出B的一種用途______

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【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，它們分別是單質、酸、堿、鹽、氧化物中的一種，已知A是一種單質，B為紅棕色固體，D常用于改良酸性土壤，其相互反應情況如圖所示（短線“一”相連的物質間能反應，箭頭“→”表示能轉化）。

（1）構成A的微粒是_______（填微粒名稱）； C的水溶液中陽離子符號是______。

（2）D可由兩種氧化物反應生成，請寫出化學方程式：_________。

（3）寫出一個E與D反應可能的化學方程式：_______________。

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【題目】A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。據圖回答問題：

（1）將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t2℃ 時有晶體析出的是 ________（填字母代號）；

（2）t2 ℃ 時，把A、B物質各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是 _______（填字母代號），若保持溫度不變，繼續加入該溶質使之達到飽和狀態,此時該飽和溶液的溶質質量分數為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語與含義相符的是（）

A．4個氫原子：2H2 B．鋁元素的化合價為+3價：Al3+

C．2個碳酸根離子：2CO32﹣ D．2個氮分子：2N

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【題目】為了比較鎂、銅、鐵三種金屬的活動性強弱，興趣小組的同學用這三種金屬分別與稀硫酸和硝酸銀溶液反應。

①能否根據鎂、銅、鐵與硝酸銀溶液反應的結果來判斷三種金屬的活動性強弱？

_____（選填“能”或“不能”），寫出銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式_________________② 金屬鋅、銅、鐵的活動性由強到弱的順序是_________________。（用元素符號表示）

（3）鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與氧化鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物。該反應的化學方程式為________________。

（4）將一定量的鎂粉加入到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸無氣泡產生，則下列敘述中完全正確的組合是______________

①濾渣中一定含有銀，一定不含有銅

②濾液中的溶質一定含有硝酸鎂，一定不含有硝酸銀

③若濾液為藍色，則濾液中的溶質一定含有硝酸銅和硝酸鎂

④若濾液為無色，則濾渣中一定含有銀和銅，濾液中的溶質一定只含有硝酸鋅

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學是造福人類的科學。回答下列問題：

（1）能源化學：使用新能源的汽車可節約化石燃料。化石燃料包括煤、天然氣和_____。

（2）農業化學：化肥對提高農作物產量具有重要作用。硝酸鉀屬于_____肥；

（3）醫藥化學：我國藥學家屠呦呦因研制抗瘧新藥青蒿素獲得諾貝爾獎。由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）的過程中主要發生了_____（填“物理”或“化學”）變化；

（4）材料化學：南昌大學研發的“硅襯底高光效GaN 基藍色發光二極管技術”獲得2015年國家技術發明一等獎。傳統制備氮化鎵（GaN）的化學原理是： GaC3+NH3GaN+3X，其中X的化學式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2，雜質不含硫元素)是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。現以黃鐵礦為原料生產硫酸，工藝流程如圖所示

（查閱資料）

(1) 接觸室中發生反應的化學方程式為________________。現將100g98%濃硫酸稀釋成質量分數為10%的硫酸,需要水的質量是________g,稀釋時,應將______沿燒杯內壁慢慢注入燒杯內液體中，并用玻璃棒不斷攪拌。硫酸是一種重要的化工產，用途十分廣泛,請寫出稀硫酸的一種用途____________。

(2) 依據生產硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是_____________(填字母).

A.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 B.催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量

C.SO2可作為生產硫酸的原料再利用 D.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵.

(3) 化學興趣活動小組稱取1.6g黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全，最終B錐形瓶中增重1.28g.