Question

(7分) 在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附粘附著白色物質。

【提出問題】黑色顆粒和白色物質是什么？

【進行猜想】甲認為黑色顆粒是     ，白色物質可能是Na₂O或     ；

乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉。

甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是           。

【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na₂O + H₂O = 2NaOH

【實驗探究】甲同學對白色物質進行實驗探究。

	實  驗  操  作	實驗現象	結 論
方案 1	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質 為Na2O
方案 2	取樣品少量放入試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現白色沉淀	白色物質 是
靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

【反思評價】丙同學認為方案1得到的結論不正確，理由是                 。

【得出結論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為                      。

通過以上探究，你還能獲得哪些結論，請寫出兩條。（答對本小題將獎勵4分，但全卷總分不超過60分）

 ⑴                                                                ，

 ⑵                                                               。

 

Answer 1

【答案】

【進行猜想】碳[C]    Na₂CO₃或Na₂O、Na₂CO₃  反應物中無氫元素（或違背質量守恒定律，答案合理即可）

【實驗探究】Na₂CO₃  

【反思評價】Na₂CO₃ 溶液顯堿性，也會使酚酞變紅

【得出結論】4Na + 3CO₂  2Na₂CO₃ + C

結論：燃燒不一定要有氧氣參加；CO₂在一定條件下能支持燃燒；金屬Na著火不能用CO₂滅火；金屬Na與CO₂的反應屬于置換反應等，答案合理即可）

【解析】根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類，原子的個數都不變；可推斷鈉與CO₂反應中黑色顆粒是炭黑；

 乙同學認為白色物質是氫氧化鈉，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，反應物中沒有H元素，所以生成物中不應含有H元素，所以說小華的猜想是錯誤的．

無色酚酞試液遇堿變紅，Na₂CO₃溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅；

根據CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現．可推斷白色物質為Na₂CO₃；鈉與CO₂反應的化學方程式為：4Na+3CO₂ 2 Na₂CO₃+C；

結論: 答案合理即可