Question

（10內江12）（1）測定空氣中氧氣的體積分數可以采用下圖甲乙兩種裝置，甲裝置實驗過程中，紅磷燃燒產生大量白煙，當溫度降到室溫，打開止水夾，會觀察到_________
___現象。乙裝置可視為甲的改進裝置，乙裝置與甲裝置相比較，優點在于____________（任答一點）。

（2）乙裝置實驗完后，變黑的捅死可用稀硫酸處理得到硫酸銅。工業上制備硫酸銅通常有兩種方案。方案一：
方案二：
其中方案_______更適合工業生產，主要原因是____________________________（任答一點）。
（3）方案二產生的SO2具有和CO2類似的性質，都能使澄清石灰石變渾濁，除此之外，SO2還能被酸性高錳酸鉀溶液吸收，使高錳酸鉀溶液顏色由紫色變為無色。某化學興趣小組為研究煤燃燒的氣體產物，將煤燃燒產生的氣體通入澄清石灰石，觀察到石灰水變渾濁。
根據現象，猜想一：煤燃燒產生的氣體是CO2；
猜想二：煤燃燒產生的氣體是SO2；
猜想三：煤燃燒產生的氣體是____________________。
為了驗證此氣體成分，該小組設計了如下圖實驗，其中B裝置的作用是________________；當觀察到____________________現象，證明猜想三成立。

Answer 1

（1）水進入到A瓶 ，約占A瓶容積的1/5  測量更為精確或減少污染（2）一 無污染大氣的SO2產生或H2SO4利用率更高  （3）SO2和CO2的混合氣體 檢驗SO2是否被除盡  A瓶溶液褪色,B瓶溶液不褪色，C瓶溶液出現白色沉淀或變渾濁

（1）空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5，紅磷燃燒消耗瓶內氧氣，所以瓶內氣壓減小，打開止水夾，會觀察到瓶內，約占A瓶容積的1/5；乙裝置刻度更精細，測量更精確；且紅磷燃燒生成大量白煙，而銅絲反應生成氧化銅黑色固體，所以可以減少污染；
故答案為：
水進入到A瓶，約占A瓶容積的1/5；  測量更為精確或減少污染；
（2）對比兩個實驗方案，方案一銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，與二相比，無污染大氣的二氧化硫生成，更環保；
方案一反應方程式是
2Cu+O₂            2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂0，由此可知：Cu～H₂SO₄，方案二中 Cu～2H₂SO₄，對比可以發現方案一硫酸的利用率更高；
故答案為：
一；     無污染大氣的SO₂產生或H₂SO₄利用率更高；
（3）結合猜想一和猜想二，煤燃燒還可能產生SO₂和CO₂的混合氣體；由題意可知：二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液吸收，使高錳酸鉀溶液顏色由紫色變為無色，所以A裝置的作用是檢驗是否含有二氧化硫，B裝置是檢驗SO₂是否被除盡，而C裝置是用來檢驗是否含有二氧化碳；若猜想三正確，則A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液變渾濁；
故答案為：
SO₂和CO₂的混合氣體；  檢驗SO₂是否被除盡；
A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液出現白色沉淀或變渾濁．