Question

某實驗探究小組的同學設計了下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，請你與他們一起探究

（1）寫出圖中a儀器的名稱       使用該儀器的一點注意事項       ；
（2）其中A裝置中發生反應的化學方程式為                             ，該裝置還可以用于實驗室制取          氣體（寫出一種即可）。
（3）實驗時，應先通一段時間的H₂，再加熱氧化銅，目的是                     。
（4）測得C裝置的玻璃管中樣品在實驗前后減少了1.6g，D裝置增加了1.85g，按實驗結果計算出水中H、O元素的質量比為             （化為整數比）；同學們反復操作后得出的結果還是不變，若裝置的氣密性及所有的操作是正確的，結果異常的原因是       ，

Answer 1

（1）酒精燈；不要用嘴吹滅酒精燈的火焰（合理均可）
（2）Zn + H₂SO₄ ="==" ZnSO₄ + H₂↑；O₂ (或CO₂) （3）排盡裝置內的空氣，防止加熱時爆炸；
（4）25:160（或5:32） ；空氣中的水蒸氣進入D裝置，使水的質量偏大，從而氫元素的質量偏大

試題分析：（1）a是酒精燈，使用的時候不能用嘴吹滅；（2）反應為鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，還可以用來制取氧氣，反應物為過氧化氫溶液和二氧化錳；（3）先通氫氣可以排盡裝置內的空氣，防止加熱時爆炸；（4）氧化銅減少的質量是氧元素的質量，D中增加的質量為水的質量，所以水中H、O元素的質量比為5:32，可能產生誤差的原因是空氣中的水蒸氣進入D裝置，使水的質量偏大，從而氫元素的質量偏大。
點評：這是一道非常典型的探究題，重點考察的反應的思想，裝置等，所以這種題目不要害怕，仔細審題即可。